Couches électroniques : Les niveaux d’énergie dans lesquels les électrons d’un atome se répartissent. Selon Bohr (1913), ces couches correspondent à des orbites fixes où les électrons peuvent se trouver.
Couche K : La première couche électronique, la plus proche du noyau, pouvant contenir jusqu’à 2 électrons.
Couche L : La deuxième couche, située autour de la couche K, pouvant contenir jusqu’à 8 électrons.
Couche M : La troisième couche, située autour de la couche L, pouvant contenir jusqu’à 8 électrons en seconde période.
Règle de remplissage : Principe selon lequel les électrons se répartissent dans les couches électroniques en commençant par la plus proche du noyau, puis vers l’extérieur, pour minimiser l’énergie totale de l’atome.
1. En quelle année la relation entre couches électroniques et leur remplissage a-t-elle été établie par Bohr ?
2. Pour déterminer la configuration électronique d’un élément chimique situé dans la 3ème période du tableau périodique, comment doit-on utiliser sa position dans le tableau ?
3. Qui est crédité d’avoir proposé la règle de l’octet pour expliquer la stabilité électronique des atomes ?
Couches électroniques — définition ?
Niveaux d’énergie où se répartissent les électrons.
Tableau périodique — rôle ?
Organiser les éléments selon leur configuration électronique.
Stabilité — comment ?
Atome cherche configuration d’un gaz noble.
Ions monoatomiques — formation ?
Transfert d’électrons pour stabilité.
Cation — charge ?
Positivement chargé, perd des électrons.
Anion — charge ?
Négativement chargé, gagne des électrons.
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