Principes et Modèles de Distillation

📋 Plan du Cours

1. Distillation principes
2. Équilibre liquide-vapeur
3. Fugacité et activité
4. Comportement idéal
5. Volatilité absolue et relative
6. Diagrammes P-x-y
7. Courbe d'équilibre
8. Règle du bras de levier
9. Colonne de distillation
10. Étages théoriques
11. Distillation flash
12. Bilan matière distillation

📖 1. Distillation principes

🔑 Notions clés & Définitions

• Distillation : Procédé de séparation basé sur la différence de volatilité des composants d’un mélange liquide, consistant à porter le mélange à ébullition, puis à recueillir les vapeurs condensées.

• Équilibre liquide-vapeur : Situation où les phases liquide et vapeur coexistent en équilibre thermodynamique, avec égalité de fugacités ou de pressions partielles pour chaque composant.

• Fugacité (fᵢ) : Grandeur thermodynamique représentant la "pression effective" d’un composant dans une phase, permettant de modéliser la non-idéalité. Elle est liée à la pression partielle et aux coefficients d’activité ou de fugacité.

• Volatilité absolue (Kᵢ) : Rapport entre la concentration molaire du composant dans la vapeur et dans le liquide à l’équilibre, donnée par $K_i = y_i / x_i = \frac{P_i^{sat}(T)}{P}$ en système idéal.

• Volatilité relative (αᵢⱼ) : Rapport des volatilités absolues de deux composants, $\alpha_{ij} = K_i / K_j$, indiquant leur différence de volatilité dans un mélange.