Principes fondamentaux de la chimie atomique

📋 Plan du Cours

1. Calcul de masse moléculaire
2. Constante d'Avogadro
3. Quantité de matière
4. Liaisons covalentes
5. Structure atomique
6. Règles de stabilité atomique
7. Mouvements et forces

📖 1. Calcul de masse moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions

Masse moléculaire : La masse moléculaire d'une molécule est la somme des masses atomiques de tous les atomes qui la composent. Elle s'exprime généralement en unités de masse atomique (u). Par exemple, pour une molécule de NH₃, la masse moléculaire est calculée comme suit : mNH₃ = 1 x mN + 3 x mH.

Ion monatomique : Un ion monatomique est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, portant ainsi une charge électrique. La masse d’un ion monatomique se calcule en additionnant la masse de l’atome et la masse des électrons impliqués dans la charge. Par exemple, pour un ion Hg²⁺, la masse est : mHg²⁺ = m₀ + 2 x mH, où m₀ est la masse de l’atome de mercure.

📝 Points essentiels

La masse d'une molécule se détermine en sommant les masses atomiques de chaque atome qui la compose, en tenant compte du nombre d’atomes de chaque type. Par exemple, pour la molécule d’ammoniac (NH₃), la masse moléculaire est : mNH₃ = 1 x mN + 3 x mH.

La masse d’un ion monatomique s’obtient en additionnant la masse de l’atome de base et la masse des électrons qui ont été perdus ou gagnés. Par exemple, pour un ion Hg²⁺, la masse est : mHg²⁺ = m₀ + 2 x mH, où mH représente la masse d’un électron.

💡 À retenir