Système thermodynamique : Ensemble de matière ou d’énergie considéré pour l’étude des phénomènes thermiques. Selon le contenu source, il peut être mécaniquement ou thermodynamiquement isolé selon les échanges autorisés. Un système mécaniquement isolé ne subit aucune action extérieure, tandis qu’un système thermodynamiquement isolé ne reçoit ni travail, ni chaleur, ni matière.
Variables d’état extensives et intensives :
Fonctions d’état : Grandeurs caractérisant l’état d’un système, indépendantes du chemin suivi lors d’une transformation. Elles sont représentées par des fonctions différentielles totales exactes, telles que l’énergie interne ou l’enthalpie.
État d’équilibre : Situation où un système ne subit aucune variation de ses variables d’état, sans échange de matière ou d’énergie d’un point à l’autre. Il correspond à une situation stationnaire.
1. Quand se produit la transformation isentropique de compression dans le cycle de Joule Brayton ?
2. Comment peut-on utiliser la propriété d’indépendance du chemin d’une fonction d’état pour déterminer une grandeur d’état lors d’un changement d’état d’un système thermodynamique ?
3. Quelle caractéristique fondamentale définit une fonction d’état en thermodynamique ?
Système thermodynamique — définition ?
Ensemble de matière ou d’énergie étudié.
Variables extensives — exemple ?
Énergie, volume.
Variables intensives — exemple ?
Température, pression.
Fonctions d’état — propriété ?
Indépendantes du chemin de transformation.
État d’équilibre — caractéristique ?
Variables d’état constantes.
Transformation réversible — mécanisme ?
Lente, en équilibre.
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