Principes fondamentaux des acides et bases

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases Bronsted
2. Couple acide/base conjugués
3. Acides forts et dissociation
4. Bases fortes et dissociation
5. Acides faibles et constante KA
6. Bases faibles et constante KB
7. Relation pH et KA
8. Solution tampon pH
9. Titrage acido-basique
10. Indicateurs colorés pH
11. Méthodes fabrication tampon

📖 1. Acides et bases Bronsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide selon Bronsted : AUTEUR (date) : espèce chimique capable de libérer un ion H+ selon une réaction du type : AH <> A– + H+. Exemple : HCOOH <> HCOO− + H+
• Base selon Bronsted : AUTEUR (date) : espèce chimique capable de capter un ion H+ selon une réaction du type : B + H+ => BH+. Exemple : NH3 + H+ <> NH4+
• Couple acide/base conjugués : AUTEUR (date) : deux espèces reliées par une réaction réversible, AH et A–, formant un couple noté (AH / A–). La réaction s’écrit : AH <> A– + H+
• Réaction acide selon Bronsted : AUTEUR (date) : libération d’un ion H+ par une espèce chimique, par exemple : AH <> A– + H+
• Réaction base selon Bronsted : AUTEUR (date) : capture d’un ion H+ par une espèce chimique, par exemple : B + H+ => BH+

📝 Points essentiels