Principes fondamentaux des réactions acide-base

📋 Plan du Cours

1. Définition acide-base Brönsted
2. Couples acide-base conjugués
3. Réactions acide-base
4. Espèces amphotères
5. Exemples acides et bases
6. Couples de l’eau
7. Acide carbonique et ions associés
8. Acides carboxyliques et ion carboxylate
9. Amines et ion ammonium

📖 1. Définition acide-base Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• BRÖNSTED (1923) : Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+ selon la demi-équation : AH(aq) ⇌ A-(aq) + H+.
• BRÖNSTED (1923) : Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+ selon la demi-équation : A-(aq) + H+ ⇌ AH(aq).
• Ion hydrogène (H+) : Protone, espèce chargée positivement transférée lors des réactions acide-base.
• Espèce amphotère : Espèce chimique possédant à la fois des propriétés acides et basiques, capable de céder ou capter un proton H+.
• Couple acide-base : Deux espèces reliées par la perte ou le gain d’un proton, notées AH/A-.

📝 Points essentiels