Principes fondamentaux des réactions redox

📋 Plan du Cours

1. Oxydoréduction
2. Couples redox
3. Réactions redox
4. Polarité pile
5. Anode et cathode
6. Mode décharge
7. Mode recharge
8. Bilan de matière
9. Quantité d’électricité
10. Pile à combustible

📖 1. Oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydant : Espèce chimique qui capte des électrons, subit une réduction lors d'une réaction.
• Réducteur : Espèce chimique qui cède des électrons, subit une oxydation.
• Couple oxydant / réducteur : Deux espèces liées par un échange d’électrons, notées sous la forme Ox/Red. Exemple : Pb²⁺/Pb.
• Réaction d’oxydoréduction : Réaction impliquant le transfert d’électrons entre deux couples, avec oxydation du réducteur et réduction de l’oxydant.
• Pile / accumulateur : Dispositif électrochimique constitué de deux électrodes (anode et cathode) permettant la conversion d’énergie chimique en électrique ou inversement.
• Bilan de matière : Relation entre la quantité d’électrons échangés, la consommation des réactifs et la formation des produits, basé sur les équations stœchiométriques.

📝 Points essentiels