Quantité de matière et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire et isotopes
2. Masse molaire moléculaire
3. Quantité de matière par la masse
4. Quantité de matière par le volume
5. Gaz et volume molaire

📖 1. Masse molaire et isotopes

🔑 Notions clés & Définitions

• Isotopes : Des isotopes sont des atomes d’un même élément chimique qui possèdent le même numéro atomique mais un nombre différent de nucléons, ce qui leur donne des masses molaires différentes.
• Mole : Un ensemble de $6{,}022\times10^{23}$ éléments.
• Masse molaire : D’un élément chimique est la masse d’une mole de cet élément dans ses proportions isotopiques naturelles.

📝 Points essentiels

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire d’un élément est reliée à la masse d’un atome par $M=N_A\times m_{\mathrm{élément}}$.

Compléments

• Le nombre d’éléments par mole est appelé nombre d’Avogadro et noté $N_A$, avec $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

• Les masses molaires à connaître sont $M(\mathrm H)=1\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$, $M(\mathrm C)=12\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$, $M(\mathrm N)=14\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ et $M(\mathrm O)=16\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

📖 2. Masse molaire moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions