6,02 × 10²³ mol⁻¹
Explanation
La constante d'Avogadro Nₐ est définie comme étant 6,02 × 10²³ mol⁻¹, ce qui correspond à la valeur donnée par AVOGADRO en 1811. Les autres options sont des ordres de grandeur incorrects ou des valeurs proches mais erronées, servant de distracteurs plausibles.
La masse molaire M est une propriété fixe d’un composé, tandis que la masse m dépend de la quantité présente.
Explanation
La masse molaire M est une propriété fixe d’un composé, exprimée en g/mol, qui indique la masse d’une mole de cette substance. La masse m, en revanche, dépend de la quantité réelle de substance présente dans un échantillon ou une solution, et varie selon la quantité.
Elle indique le nombre d'entités dans une mole, soit 6,02 × 10²³.
Explanation
La constante d'Avogadro est définie comme le nombre d'entités (atomes, molécules, ions) dans une mole, soit 6,02 × 10²³, ce qui en fait sa caractéristique principale.
m = n × M, où m est la masse, n la quantité de matière en mol, et M la masse molaire
Explanation
La relation fondamentale en chimie pour calculer la masse à partir de la quantité de matière n est m = n × M, où M est la masse molaire. Cette formule indique que la masse est le produit de la quantité de matière par la masse molaire, ce qui est une définition clé pour convertir entre la quantité de matière (en mol) et la masse (en grammes).
Une erreur dans la concentration molaire de la solution
Explanation
Une lecture incorrecte du ménisque entraîne une erreur dans la mesure du volume, ce qui affecte directement le calcul de la concentration molaire de la solution, car celle-ci dépend du volume mesuré.
En 1811
Explanation
La constante d'Avogadro a été introduite par le chimiste italien Amedeo Avogadro en 1811, qui a défini la mole comme contenant 6,02 × 10²³ entités chimiques. La réponse correcte est donc 1811, ce qui correspond à la date de cette étape historique.
Un appareil de prélèvement permettant de préparer un volume précis de solution
Explanation
La fiole jaugée est un appareil calibré utilisé pour préparer un volume précis de solution, en remplissant jusqu’au trait de jauge après rinçage, garantissant ainsi une mesure exacte du volume.
Amedeo Avogadro
Explanation
Amedeo Avogadro est crédité de la loi qui porte son nom, formulée en 1811, qui établit que le nombre d'entités (atomes, molécules) dans une mole est constant (6,02 × 10²³). Ce concept est fondamental en chimie pour la mesure de la quantité de matière, et donc pour la conception et l'utilisation des appareils de prélèvement comme la fiole jaugée ou la balance. Les autres figures, bien que célèbres, ne sont pas associées à cette loi spécifique.
Réaliser une dilution tout en conservant la quantité de matière
Explanation
La formule $ C_1 imes V_1 = C_2 imes V_2 $ est utilisée pour réaliser une dilution en conservant la même quantité de matière, c'est-à-dire que la quantité de soluté ne change pas lors du processus.
Peser la masse de soluté à l’aide d’une balance précise, puis la dissoudre dans un volume connu d’eau.
Explanation
La bonne méthode consiste à peser la masse de soluté à l’aide d’une balance précise, puis à la dissoudre dans un volume connu d’eau pour obtenir la concentration souhaitée. Les autres options concernent des étapes ou concepts différents, comme le calcul de masse molaire ou la mesure de volume, mais ne répondent pas directement à la question sur l’utilisation pratique de la masse de soluté.
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Calcul de volume en chimie
Déterminer V à partir d'une expression numérique ou d'une mesure.
Concentrations molaires
Quantité de mols par litre, C = n / V.
Dilutions — formule
C₁V₁ = C₂V₂.
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