Acide — définition ?
Espèce capable de céder un proton H+.
Base — rôle ?
Espèce capable de capter un proton H+.
Ion H3O+ — structure ?
Ion oxonium, proton lié à l’eau.
Groupe carboxyle — formule ?
R-COOH, groupe acide des acides carboxyliques.
Amines — base ou acide ?
Bases grâce au doublet non liant de l’azote.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert d’un proton H+ entre deux couples.
Ion carboxylate — formation ?
Formé après déprotonation de R-COOH.
Amine — ion formé ?
Ion ammonium R-NH3+ après capture de H+.
Réaction réversible — symbole ?
Symbole =, indiquant équilibre.
Base amphotère — exemple ?
H2O, peut céder ou capter un proton.
Test your knowledge with 5 questions on Introduction aux Acides et Bases Selon Brönsted.
1. En quoi la définition d’un acide selon Brönsted diffère-t-elle de celle d’une base ?
2. Quelle est la cause principale de la réactivité de l'ion H3O+ lors des réactions acido-basiques ?
Review the complete course in the revision sheet for Introduction aux Acides et Bases Selon Brönsted.
See revision sheet →Import your course and AI generates flashcards in 30 seconds.
Flashcard generator