Cuestionario: Principes fondamentaux de l'acidité — 10 preguntas

1. Dans une solution contenant un solide ionique dissous, que représente la concentration en soluté apporté ?

A. La quantité de soluté restante après précipitation divisée par le volume

B. La quantité totale de soluté introduite divisée par le volume de solution

C. La quantité d’ions réellement libres divisée par le volume de solution

D. La masse de soluté dissoute divisée par le volume de solvant

Answer: (B)

Explicación

La concentration en soluté apporté correspond bien à la quantité totale de soluté introduite rapportée au volume de solution. Elle ne désigne pas la concentration effective des ions issus de la dissolution.

2. Lors de la dissolution d’un solide ionique, quelle relation décrit la concentration effective de l’ion A⁺ ?

A. [A⁺] = nsoluté / Vsolution

B. [A⁺] = n(A⁺) / Vsolution

C. [A⁺] = n(A⁺) × Vsolution

D. [A⁺] = msoluté / Vsolution

Answer: (B)

Explicación

La concentration effective d’un ion est la quantité de cet ion présente dans la solution divisée par le volume de solution. Elle est différente de la concentration en soluté apporté, qui concerne le soluté introduit.

3. Quelle définition correspond à un acide de Brønsted ?

A. Une espèce capable de céder au moins un ion H⁺

B. Une espèce capable de capter au moins un ion H⁺

C. Une espèce capable de former uniquement des ions oxonium

D. Une espèce capable de donner un ion HO⁻

Answer: (A)

Explicación

Un acide de Brønsted est un donneur de proton H⁺. La base de Brønsted, à l’inverse, est une espèce capable de capter H⁺.

4. Dans un couple acide-base, quelle espèce est la base conjuguée d’un acide AH ?

A. H₃O⁺, formée lorsque AH dissout un ion H⁺

B. A⁻, formée lorsque AH cède un ion H⁺

C. HO⁻, formée lorsque AH libère un ion oxonium

D. AH, formée lorsque A⁻ capte un ion H⁺

Answer: (B)

Explicación

La base conjuguée est l’espèce obtenue quand l’acide a perdu un ion H⁺. Pour AH, cette espèce est donc A⁻.

5. Quel couple correspond à l’ion hydrogénocarbonate comme base conjuguée ?

A. CH₃COOH / CH₃COO⁻

B. RCO₂H / RCO₂⁻

C. NH₄⁺ / NH₃

D. CO₂,H₂O / HCO₃⁻

Answer: (D)

Explicación

Le couple usuel lié à l’acide carbonique est CO₂,H₂O / HCO₃⁻. L’ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻ est bien la forme conjuguée de cet acide.

6. Pourquoi l’eau est-elle qualifiée d’espèce amphotère ?

A. Parce qu’elle produit uniquement des ions oxonium en solution

B. Parce qu’elle peut agir comme acide dans un couple et comme base dans un autre

C. Parce qu’elle est toujours la base conjuguée d’un acide carboxylique

D. Parce qu’elle ne réagit qu’avec les bases fortes

Answer: (B)

Explicación

Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’acide dans un couple et de base dans un autre. L’eau illustre cela en pouvant céder ou capter un ion H⁺ selon le milieu.

7. Que représente une demi-équation acido-basique ?

A. La relation entre les deux espèces d’un couple par transfert de H⁺

B. La dissolution complète d’un solide ionique

C. Le calcul du pH à partir de la concentration en ions oxonium

D. L’équation globale entre deux couples acide-base

Answer: (A)

Explicación

Une demi-équation relie les deux espèces d’un même couple acide-base par transfert de H⁺. Elle ne décrit pas encore la transformation globale entre deux couples.

8. Quelle écriture convient à une transformation acide-base non totale ?

A. Une flèche simple indiquant un sens unique

B. Une double flèche indiquant un équilibre possible

C. Une flèche simple suivie d’une double flèche

D. Une égalité sans flèche

Answer: (B)

Explicación

Une transformation non totale est représentée par une double flèche, car un équilibre peut s’établir. La flèche simple est réservée à une transformation totale.

9. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution aqueuse suffisamment diluée à partir de [H₃O⁺] ?

A. pH = log([H₃O⁺] / c₀)

B. pH = [H₃O⁺] / c₀

C. pH = -log(c₀ / [H₃O⁺])

D. pH = -log([H₃O⁺] / c₀)

Answer: (D)

Explicación

Le pH est défini à partir de la concentration en ions oxonium par pH = -log([H₃O⁺]/c₀) pour une solution suffisamment diluée. Le logarithme utilisé est bien le logarithme décimal.

10. Si la concentration en ions H₃O⁺ diminue dans une solution, que devient le pH ?

A. Il devient égal à 7

B. Il augmente

C. Il diminue

D. Il reste constant

Answer: (B)

Explicación

Le pH varie en sens inverse de la concentration en ions oxonium : quand [H₃O⁺] diminue, le pH augmente. C’est la relation inverse pH ↔ acidité du milieu.