Flashcard: Analyse des propriétés acido-basiques et électrochimiques — 24 carte

Conductimétrie — définition ?

Mesure de la capacité d’un soluté à conduire l’électricité.

Conductivité — unité ?

Siemens par mètre (S/m).

Loi Kohlrausch — principe ?

Relation entre conductivité et mobilité ionique.

Spectro UV-Visible — principe ?

Analyse par absorption de lumière UV-Visible.

Spectro IR — principe ?

Identification par absorption infrarouge des liaisons.

Dosage étalonnage — principe ?

Détermination de concentration via courbe de réponse.

Acides faibles — définition ?

Ne se dissocient pas totalement en solution.

Acides forts — exemple ?

HCl, dissociation totale en solution.

pKa — rôle ?

Indicateur de la force d’un acide.

Autoprotolyse — réaction ?

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻.

Diagramme de prédominance — usage ?

Visualiser la forme majoritaire selon pH.

Indicateurs colorés — rôle ?

Changer de couleur selon le pH.

Conductimétrie — relation G ?

G = 1/R, résistance électrique.

Conductivité — dépend de ?

Ionique, intrinsèque à la solution.

Loi Kohlrausch — formule ?

σ = Σ λ_i [X_i].

Spectro UV-Visible — loi ?

A = ε × l × [X].

Spectro IR — principe ?

Absorption selon groupes fonctionnels.

Dosage par étalonnage — étape clé ?

Tracer courbe réponse/concentration.

Acide faible — Ka ?

Faible, équilibre non total.

Acide fort — dissociation ?

Totale en solution.

pKa — valeur forte ?

Plus pKa faible, plus acide fort.

Autoprotolyse — Ke ?

10⁻¹⁴ à 25°C.

Diagramme de prédominance — pH ?

Autour de pKa, transition entre formes.

Indicateurs — changement ?

Autour de leur pKa, changement de couleur.