Test: Biología: materia y procesos básicos (33 preguntas)

Preguntas y respuestas del test

1. ¿Qué estudia la biología desde sus perspectivas principales?

La estructura y el funcionamiento de los seres vivos
La clasificación de los fenómenos meteorológicos
La composición de las rocas y los minerales
La formación de las galaxias y sus movimientos

La estructura y el funcionamiento de los seres vivos

Explicación

La biología analiza a los seres vivos desde el punto de vista estructural o morfológico y funcional o fisiológico. El estudio de rocas, galaxias y fenómenos meteorológicos pertenece a otras ciencias.

2. ¿Qué diferencia fundamental permite distinguir a los seres vivos de la materia inerte?

Contienen sustancias químicas que no aparecen en la materia inerte
Están formados por células y realizan funciones vitales
Cambian de forma cuando reciben energía del entorno
Presentan mayor masa y ocupan más espacio físico

Están formados por células y realizan funciones vitales

Explicación

Los seres vivos están constituidos por células y llevan a cabo funciones vitales, rasgos que permiten diferenciarlos de la materia inerte. La masa, el volumen y la composición química no bastan por sí mismos para establecer esa distinción.

3. ¿Cuál es la relación correcta entre el metabolismo y las funciones vitales?

El metabolismo responde a estímulos ambientales mediante cambios en el comportamiento
El metabolismo consiste en expulsar dióxido de carbono durante la oxidación de nutrientes
El metabolismo almacena la información genética necesaria para formar nuevas células
El metabolismo incorpora materia y energía, transforma sustancias y proporciona energía para las funciones vitales

El metabolismo incorpora materia y energía, transforma sustancias y proporciona energía para las funciones vitales

Explicación

El metabolismo incorpora materia y energía del entorno, transforma sustancias mediante reacciones químicas y aprovecha la energía obtenida para realizar funciones vitales. La oxidación de nutrientes con intercambio gaseoso corresponde a un proceso concreto de respiración.

4. ¿Cómo se organiza la información genética en los seres vivos?

Está almacenada en el ADN mediante genes que codifican características concretas
Está contenida en los nutrientes mediante reacciones que producen energía
Está almacenada en las proteínas mediante órganos que codifican funciones vitales
Está distribuida en los tejidos mediante células que determinan cada especie

Está almacenada en el ADN mediante genes que codifican características concretas

Explicación

La información genética se almacena en el ADN en forma de genes, y cada gen codifica un aspecto concreto de las características de un ser vivo. Las proteínas, los tejidos y los nutrientes cumplen funciones biológicas distintas y no constituyen el soporte de esa información.

5. ¿Qué diferencia existe entre los niveles abióticos y los niveles bióticos de organización?

Los abióticos pertenecen a organismos completos, mientras que los bióticos forman parte de sustancias químicas
Los abióticos aparecen en materia viva e inerte, mientras que los bióticos son propios de los seres vivos
Los abióticos contienen células especializadas, mientras que los bióticos están formados por átomos aislados
Los abióticos realizan funciones vitales, mientras que los bióticos describen componentes sin vida

Los abióticos aparecen en materia viva e inerte, mientras que los bióticos son propios de los seres vivos

Explicación

Los niveles abióticos incluyen componentes químicos presentes tanto en la materia viva como en la inerte, mientras que los niveles bióticos corresponden a los seres vivos. Confundirlos supone atribuir funciones vitales a componentes químicos o excluirlos de la materia inerte.

6. ¿Por qué la célula se considera una unidad fundamental de los seres vivos?

Porque reúne células semejantes especializadas en una función determinada
Porque está formada por protones, neutrones y electrones
Porque representa el conjunto de individuos de una misma especie
Porque constituye la unidad estructural y fisiológica de todos los seres vivos

Porque constituye la unidad estructural y fisiológica de todos los seres vivos

Explicación

La célula es la unidad estructural y fisiológica de todos los seres vivos, ya que constituye su base organizativa y funcional. Un conjunto de células semejantes forma un tejido, una población reúne individuos de una especie y las partículas subatómicas pertenecen a otro nivel.

7. ¿Qué define a un tejido dentro de los niveles de organización biológica?

Una combinación de átomos que forma una sustancia de la materia viva
Un conjunto de células semejantes especializadas en una función determinada
Un grupo de individuos de la misma especie que habita una zona
Una unidad individual capaz de realizar todas las funciones de un organismo

Un conjunto de células semejantes especializadas en una función determinada

Explicación

Un tejido está formado por células semejantes que se especializan en realizar una función determinada. Una célula es una unidad individual, una población agrupa individuos de una especie y una combinación de átomos corresponde a un nivel químico.

8. ¿Qué son los electrones de valencia y qué función cumplen?

Son partículas del núcleo que determinan la masa y forman enlaces entre átomos
Son neutrones de la última capa que estabilizan las moléculas cercanas
Son protones externos que atraen electrones durante las reacciones químicas
Son los electrones de la capa más externa y participan en los enlaces químicos

Son los electrones de la capa más externa y participan en los enlaces químicos

Explicación

Los electrones de valencia se encuentran en la capa más externa del átomo y participan en la formación de enlaces químicos. Los protones y neutrones permanecen en el núcleo, por lo que no cumplen esa función de enlace.

9. ¿Qué describe la electronegatividad de un átomo?

Su tendencia a perder protones del núcleo durante una reacción química
Su capacidad para atraer el par de electrones de valencia de otro átomo
Su facilidad para transformar neutrones en partículas con carga negativa
Su capacidad para compartir por igual los electrones de cualquier molécula

Su capacidad para atraer el par de electrones de valencia de otro átomo

Explicación

La electronegatividad expresa la capacidad de un átomo para atraer el par de electrones de valencia de otro átomo. La tendencia a favorecer la pérdida de electrones se relaciona con la electropositividad, no con la electronegatividad.

10. ¿Cómo se distingue un enlace iónico de un enlace covalente?

El iónico aparece entre moléculas polares, y el covalente surge por desplazamientos momentáneos de carga
El iónico comparte electrones entre átomos semejantes, y el covalente transfiere protones entre sus núcleos
El iónico transfiere electrones entre átomos muy diferentes en electronegatividad, y el covalente comparte pares de electrones
El iónico forma puentes entre hidrógeno y oxígeno, y el covalente une moléculas mediante fuerzas débiles

El iónico transfiere electrones entre átomos muy diferentes en electronegatividad, y el covalente comparte pares de electrones

Explicación

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones entre átomos con electronegatividades muy diferentes, mientras que el covalente implica compartir uno o más pares de electrones. Los puentes de hidrógeno y las interacciones de Van der Waals son interacciones distintas.

11. ¿Qué característica identifica a un enlace covalente polar frente a uno apolar?

El covalente polar une hidrógeno con flúor, mientras que el apolar se forma entre átomos metálicos
El covalente polar presenta cargas parciales por una diferencia de electronegatividad, mientras que el apolar carece de polaridad
El covalente polar transfiere electrones por completo, mientras que el apolar comparte protones entre los núcleos
El covalente polar surge entre iones opuestos, mientras que el apolar depende de dipolos inducidos cercanos

El covalente polar presenta cargas parciales por una diferencia de electronegatividad, mientras que el apolar carece de polaridad

Explicación

El enlace covalente polar presenta cargas parciales porque los átomos tienen electronegatividades diferentes; el apolar no presenta polaridad cuando sus electronegatividades son iguales o parecidas. La transferencia completa de electrones describe un enlace iónico, y los dipolos inducidos corresponden a interacciones de Van der Waals.

12. ¿Qué proporción aproximada de la materia viva está constituida por los bioelementos primarios?

Aproximadamente el 3,3 % de la materia viva
Menos del 0,1 % de la materia viva
Cerca del 50 % de la materia viva
Más del 96 % de la materia viva

Más del 96 % de la materia viva

Explicación

Los bioelementos primarios son los más abundantes y constituyen más del 96 % de la materia viva. La proporción cercana al 3,3 % corresponde a los bioelementos secundarios, no a los primarios.

13. ¿Qué característica define mejor a los oligoelementos?

Están en menos del 0,1 % y son imprescindibles en cantidades adecuadas
Aparecen en cantidades variables y carecen de función fisiológica relevante
Representan cerca del 3,3 % y determinan la masa principal del organismo
Constituyen más del 96 % y forman la mayoría de las biomoléculas

Están en menos del 0,1 % y son imprescindibles en cantidades adecuadas

Explicación

Los oligoelementos se encuentran en proporciones inferiores al 0,1 %, pero son necesarios para procesos fisiológicos y pueden resultar perjudiciales si faltan o sobran. La abundancia de un elemento no determina por sí misma su importancia biológica.

14. ¿Qué función relaciona correctamente al hierro con las biomoléculas en las que participa?

Forma parte de la hemoglobina y de los citocromos
Constituye el colágeno y almacena glucosa en el hígado
Forma parte del ADN y regula la entrada de agua celular
Integra la celulosa y facilita la digestión de los lípidos

Forma parte de la hemoglobina y de los citocromos

Explicación

El hierro forma parte de la hemoglobina, relacionada con el transporte de oxígeno, y de los citocromos, que intervienen en la respiración celular. Las otras asociaciones atribuyen al hierro funciones o moléculas que no corresponden a esta unidad.

15. ¿Por qué el carbono puede formar una gran diversidad de moléculas orgánicas?

Porque presenta seis enlaces disponibles orientados en una estructura plana
Porque tiene cuatro electrones de valencia y puede formar cuatro enlaces covalentes
Porque carece de electrones externos y se une mediante fuerzas intermoleculares
Porque posee dos electrones de valencia y establece dos enlaces iónicos estables

Porque tiene cuatro electrones de valencia y puede formar cuatro enlaces covalentes

Explicación

El carbono tiene cuatro electrones en su última capa y puede formar cuatro enlaces covalentes orientados hacia los vértices de un tetraedro. La opción basada en dos electrones de valencia confunde al carbono con otros elementos y no explica su capacidad estructural.

16. ¿Qué son las biomoléculas?

Macromoléculas compuestas exclusivamente por unidades repetidas
Moléculas formadas por bioelementos que integran los seres vivos
Moléculas presentes en la materia inerte sin relación biológica
Elementos químicos aislados que constituyen la materia viva

Moléculas formadas por bioelementos que integran los seres vivos

Explicación

Las biomoléculas son moléculas constituidas por bioelementos y forman parte de los seres vivos. Los bioelementos son los elementos químicos que las constituyen, por lo que no deben confundirse con las moléculas resultantes.

17. ¿Cuál de las siguientes comparaciones distingue correctamente las biomoléculas inorgánicas de las orgánicas?

Las inorgánicas forman polímeros; las orgánicas están compuestas por elementos aislados
Las inorgánicas incluyen proteínas y lípidos; las orgánicas incluyen sales y gases
Las inorgánicas son propias de los seres vivos; las orgánicas aparecen también en la materia inerte
Las inorgánicas también aparecen en la materia inerte; las orgánicas son propias de los seres vivos

Las inorgánicas también aparecen en la materia inerte; las orgánicas son propias de los seres vivos

Explicación

Las biomoléculas inorgánicas, como las sales minerales y los gases, también se encuentran en la materia inerte, mientras que las orgánicas incluyen glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. La segunda opción intercambia los ejemplos característicos de ambos grupos.

18. ¿Qué define a un polímero?

Una mezcla de gases y sales minerales presente en los organismos
Una macromolécula formada por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros
Una molécula pequeña formada por la separación de una macromolécula
Un elemento químico que se incorpora directamente a una biomolécula

Una macromolécula formada por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros

Explicación

Un polímero es una macromolécula construida mediante la unión de unidades pequeñas denominadas monómeros. La opción que describe una molécula pequeña invertida la relación entre polímeros y monómeros.

19. ¿Qué estructura presenta una molécula de agua?

Dos hidrógenos unidos entre sí y asociados débilmente con un oxígeno
Un oxígeno unido covalentemente a dos hidrógenos con geometría angular de 104,5°
Un oxígeno unido a dos hidrógenos con disposición lineal de 180°
Dos oxígenos unidos a un hidrógeno con geometría lineal de 180°

Un oxígeno unido covalentemente a dos hidrógenos con geometría angular de 104,5°

Explicación

El agua contiene un átomo de oxígeno unido mediante enlaces covalentes a dos átomos de hidrógeno y presenta una geometría angular de 104,5°. La disposición lineal no corresponde a la estructura real de esta molécula.

20. ¿Cuál es la causa principal de la polaridad de la molécula de agua?

El agua contiene enlaces iónicos entre el oxígeno y los hidrógenos
Los dos hidrógenos atraen los electrones con igual intensidad y neutralizan la molécula
El oxígeno atrae con mayor fuerza los electrones compartidos que el hidrógeno
La molécula carece de separación de cargas porque sus enlaces son simétricos

El oxígeno atrae con mayor fuerza los electrones compartidos que el hidrógeno

Explicación

El oxígeno atrae con más fuerza los electrones compartidos, lo que produce una distribución desigual de cargas y un dipolo eléctrico. El agua no presenta enlaces iónicos, sino enlaces covalentes polares.

21. ¿Qué consecuencia tiene la capacidad de cada molécula de agua para formar hasta cuatro puentes de hidrógeno?

Favorece una estructura tetraédrica y una elevada cohesión entre las moléculas
Produce una estructura lineal y reduce la atracción entre las moléculas
Impide la interacción entre moléculas y disminuye la tensión superficial
Convierte el agua en una molécula apolar con escasa capacidad de unión

Favorece una estructura tetraédrica y una elevada cohesión entre las moléculas

Explicación

Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua generan una organización tetraédrica y contribuyen a su elevada cohesión. La formación de estos puentes no vuelve apolar al agua ni elimina las interacciones intermoleculares.

22. ¿Qué diferencia caracteriza a las sales minerales precipitadas frente a las sales minerales disueltas?

Las precipitadas regulan el pH; las disueltas constituyen estructuras insolubles
Las precipitadas son insolubles y estructurales; las disueltas se disocian en iones
Las precipitadas se disocian en iones; las disueltas forman estructuras sólidas
Las precipitadas atraviesan membranas; las disueltas permanecen en forma cristalina

Las precipitadas son insolubles y estructurales; las disueltas se disocian en iones

Explicación

Las sales precipitadas son insolubles y contribuyen a formar estructuras sólidas, mientras que las disueltas se separan en iones con funciones reguladoras. Confundir ambas formas invierte precisamente sus propiedades y funciones principales.

23. ¿Cuál de las siguientes funciones puede desempeñar una sal mineral en los seres vivos?

Catalizar la replicación del ADN, transportar oxígeno y formar glucosa
Absorber luz, sintetizar lípidos y degradar proteínas estructurales
Almacenar información hereditaria, formar ribosomas y producir hormonas
Regular la salinidad, mantener el pH y participar en la contracción muscular

Regular la salinidad, mantener el pH y participar en la contracción muscular

Explicación

Las sales minerales intervienen en la regulación de la salinidad y del pH, además de participar en procesos como la contracción muscular y la transmisión nerviosa. Las demás respuestas atribuyen a las sales funciones propias de ácidos nucleicos, proteínas o pigmentos.

24. En un gradiente de concentración, ¿hacia dónde se desplazan pasivamente las partículas de soluto?

Desde la disolución hipotónica hacia la disolución hipertónica
Desde la disolución hipertónica hacia la disolución hipotónica
Desde la disolución hipotónica hacia la disolución isotónica
Desde la disolución isotónica hacia la disolución hipertónica

Desde la disolución hipertónica hacia la disolución hipotónica

Explicación

Las partículas de soluto se desplazan desde la disolución hipertónica, que contiene más soluto, hacia la hipotónica, que contiene menos, hasta alcanzar una situación isotónica. La confusión habitual consiste en invertir el sentido del gradiente y asociar la hipertonicidad con una menor concentración de soluto.

25. ¿Qué proceso consiste en la distribución homogénea de partículas de soluto siguiendo un gradiente de concentración?

La diálisis de coloides mediante una membrana que retiene cristaloides
La plasmólisis celular causada por la salida de agua hacia el medio
La difusión de partículas de soluto a través del disolvente o de una membrana permeable
La ósmosis de agua a través de una membrana sin movimiento de partículas

La difusión de partículas de soluto a través del disolvente o de una membrana permeable

Explicación

La difusión distribuye homogéneamente las partículas de soluto siguiendo el gradiente de concentración y puede ocurrir al contactar con un disolvente o al atravesar una membrana permeable. La ósmosis se refiere principalmente al paso del disolvente, mientras que la diálisis separa partículas de distinto tamaño.

26. ¿Qué separa la diálisis mediante una membrana semipermeable?

Agua de moléculas de oxígeno mediante diferencias de presión osmótica
Partículas coloidales de elevado peso molecular y cristaloides de bajo peso molecular
Células completas de tejidos mediante diferencias de densidad
Iones positivos de iones negativos según sus cargas eléctricas

Partículas coloidales de elevado peso molecular y cristaloides de bajo peso molecular

Explicación

La diálisis separa coloides, que tienen elevado peso molecular, de cristaloides, que presentan bajo peso molecular, mediante una membrana semipermeable. No se define por separar cargas, células o gases, sino por distinguir partículas según su tamaño molecular y permeabilidad.

27. ¿Qué ocurre en una célula animal situada en un medio externo hipotónico?

Entra agua y la célula puede hincharse hasta experimentar lisis
Sale agua y la célula puede sufrir plasmólisis o crenación
No hay movimiento neto de agua y la célula conserva exactamente su volumen
Entran solutos y la célula pierde agua por reducción de su presión interna

Entra agua y la célula puede hincharse hasta experimentar lisis

Explicación

En un medio hipotónico hay menor concentración externa de solutos, por lo que el agua entra en la célula y puede causar hinchazón y lisis. La plasmólisis o crenación se asocia a un medio hipertónico, en el que el agua sale de la célula.

28. Si aumenta la concentración de iones H+H^+ en una disolución, ¿cómo cambia su pH?

Aumenta, porque el pH crece con la concentración de H+H^+
Se vuelve neutro, porque una mayor concentración de H+H^+ equilibra el agua
Disminuye, porque el pH se calcula como pH=−log⁡[H+]pH=-\log[H^+]
Permanece igual, porque el pH no depende de los iones disueltos

Disminuye, porque el pH se calcula como $$pH=-\log[H^+]$$

Explicación

La relación pH=−log⁡[H+]pH=-\log[H^+] indica que el pH disminuye cuando aumenta la concentración de iones H+H^+. La alternativa que afirma que ambas magnitudes aumentan juntas invierte el efecto del signo negativo y de la relación logarítmica.

29. ¿Cómo se clasifica una disolución cuyo pH es 9?

Como ácida, porque contiene una concentración apreciable de iones
Como básica o alcalina, porque su pH es superior a 7
Como isotónica, porque su pH supera el valor de referencia
Como neutra, porque se encuentra dentro de la escala habitual del pH

Como básica o alcalina, porque su pH es superior a 7

Explicación

Las disoluciones con pH superior a 7 son básicas o alcalinas, por lo que una disolución con pH 9 pertenece a esa categoría. El carácter neutro corresponde a pH 7, mientras que la acidez corresponde a valores inferiores a 7.

30. ¿Qué característica define a una disolución tampón cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base?

Eleva el pH hasta alcanzar el valor de neutralidad
Hace que el volumen de la disolución permanezca constante
Convierte el ácido añadido en una sal insoluble
Mantiene el pH casi constante frente a esas adiciones

Mantiene el pH casi constante frente a esas adiciones

Explicación

Una disolución tampón amortigua pequeñas variaciones de pH cuando se incorporan cantidades reducidas de ácido o base. Una disolución sin tampón experimenta cambios de pH más fácilmente, pero el tampón no actúa convirtiendo necesariamente el ácido en un precipitado.

31. ¿Qué intervalo de pH debe conservar la sangre para evitar alteraciones graves?

Entre 6,80 y 7,00
Entre 3,50 y 4,50
Entre 7,35 y 7,45
Entre 7,80 y 8,10

Entre 7,35 y 7,45

Explicación

La sangre debe mantenerse entre pH 7,35 y 7,45, un intervalo ligeramente alcalino compatible con la función normal del organismo. Un pH inferior a 7 sería ácido y no describe el intervalo fisiológico sanguíneo indicado.

32. Una célula necesita regular su pH interno cerca de 7,2; ¿qué equilibrio participa principalmente en este control mediante el tampón fosfato?

NaCl⇌Na++Cl−\mathrm{NaCl \rightleftharpoons Na^+ + Cl^-}
H++HCO3−⇌H2CO3⇌CO2+H2O\mathrm{H^+ + HCO_3^- \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons CO_2+H_2O}
O2+H2⇌H2O2\mathrm{O_2 + H_2 \rightleftharpoons H_2O_2}
H2PO4−⇌HPO42−+H+\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-}+H^+}

$$\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-}+H^+}$$

Explicación

El tampón fosfato intracelular regula el pH mediante el equilibrio entre dihidrogenofosfato, hidrogenofosfato e ion hidrógeno, manteniendo el pH alrededor de 7,2. El equilibrio del bicarbonato corresponde al tampón extracelular, no al sistema fosfato intracelular.

33. ¿Qué transformación representa el equilibrio utilizado por el tampón bicarbonato extracelular para regular el pH?

CO2+O2⇌CO32−+H2O\mathrm{CO_2 + O_2 \rightleftharpoons CO_3^{2-}+H_2O}
H++HCO3−⇌H2CO3⇌CO2+H2O\mathrm{H^+ + HCO_3^- \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons CO_2+H_2O}
H2O⇌H++OH−\mathrm{H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-}
H2PO4−⇌HPO42−+H+\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-}+H^+}

$$\mathrm{H^+ + HCO_3^- \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons CO_2+H_2O}$$

Explicación

El tampón bicarbonato extracelular relaciona el ion hidrógeno y el bicarbonato con el ácido carbónico, el dióxido de carbono y el agua. El equilibrio fosfato describe el tampón intracelular, mientras que las otras expresiones no representan el sistema bicarbonato indicado.

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¿Qué estudia la biología?

Los seres vivos desde el punto de vista estructural y funcional.

¿Cómo se distinguen los seres vivos de la materia inerte?

Porque están formados por células y realizan funciones vitales.

¿Qué hace el metabolismo con la materia y energía del entorno?

Incorpora materia y energía para transformar sustancias y realizar funciones vitales.

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