Quiz: Théorie et réactions acido-basiques de Brönsted — 16 Fragen

1. Pourquoi des ions comme Cl– ou Ca2+ sont-ils écartés lors de l’écriture d’une réaction acide-base ?

A. Parce qu’ils sont des ions spectateurs qui ne participent pas au transfert de H+

B. Parce qu’ils sont toujours des acides de Brönsted

C. Parce qu’ils empêchent toute variation de pH

D. Parce qu’ils transforment automatiquement la réaction en oxydoréduction

Answer: (A)

Erklärung

Les ions spectateurs sont présents en solution mais n’interviennent pas dans le transfert de H+ modélisé par l’équation acido-basique. Ils ne font donc pas partie du bilan réactionnel recherché.

2. Dans une transformation acide-base, quel type de transfert a lieu entre les réactifs ?

A. Un transfert d’électrons entre deux ions

B. Un échange de molécules d’eau sans modification chimique

C. Un transfert de neutrons entre deux noyaux

D. Un transfert d’ion hydrogène H+ entre un acide et une base

Answer: (D)

Erklärung

Une transformation acide-base correspond au passage d’un ion H+ d’un acide vers une base. C’est ce transfert qui relie les deux couples acide-base.

3. Quelle idée centrale caractérise la théorie de Brönsted et Lowry ?

A. Un acide cède un ion H+ et une base le capte

B. Un acide produit des ions OH- et une base des ions H3O+

C. Un acide est toujours une molécule neutre et une base toujours un ion

D. Un acide et une base réagissent sans transfert d’ion

Answer: (A)

Erklärung

La théorie de Brönsted-Lowry repose sur un transfert de H+ : l’acide le cède et la base le capte. Les autres propositions confondent cette théorie avec des notions de pH ou d’ions produits.

4. Quelle propriété caractérise une espèce amphotère ?

A. Elle ne participe jamais à une réaction acide-base

B. Elle peut se comporter comme un acide ou comme une base selon le partenaire rencontré

C. Elle cède toujours un ion H+ quelle que soit l’espèce rencontrée

D. Elle capte toujours un ion H+ quelle que soit l’espèce rencontrée

Answer: (B)

Erklärung

Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire. Elle ne se limite donc ni à capter ni à céder systématiquement H+.

5. Comment appelle-t-on l’espèce formée quand un acide AH a cédé H+ ?

A. Une espèce neutre sans relation avec AH

B. Sa base conjuguée A-

C. Son acide conjugué AH2+

D. Un ion spectateur

Answer: (B)

Erklärung

Après perte de H+, l’espèce AH devient A-, qui est sa base conjuguée. Un acide conjugué est au contraire l’espèce obtenue lorsqu’une base capte H+.

6. Lors du détartrage modélisé par H3O+(aq) + CO3^2–(aq) → H2O(l) + HCO3–(aq), quelle espèce joue le rôle de base ?

A. L’ion hydrogénocarbonate HCO3–

B. L’eau H2O

C. L’ion carbonate CO3^2–

D. L’ion oxonium H3O+

Answer: (C)

Erklärung

CO3^2– capte un ion H+ pour se transformer en HCO3–, donc il se comporte comme une base de Brönsted. H3O+ est ici l’acide qui cède H+.

7. Quelle espèce est un acide de Brönsted qui peut céder H+ pour former NH3 ?

A. L’ion hydroxyde HO-

B. L’ion ammonium NH4+

C. L’ammoniac NH3

D. L’ion carboxylate COO-

Answer: (B)

Erklärung

NH4+ est l’acide conjugué de NH3 : il peut céder un proton H+ pour donner l’ammoniac. NH3 est au contraire une base de Brönsted.

8. Pourquoi l’ion hydrogénocarbonate HCO3– est-il considéré comme amphotère ?

A. Parce qu’il peut être la base conjuguée de H2CO3 et l’acide conjugué de CO3^2–

B. Parce qu’il est toujours une base plus forte que CO3^2–

C. Parce qu’il ne réagit qu’avec les acides forts

D. Parce qu’il ne possède aucun ion hydrogène échangeable

Answer: (A)

Erklärung

HCO3– peut capter H+ pour donner H2CO3 ou céder H+ pour donner CO3^2–, ce qui montre son double comportement. C’est précisément la définition d’une espèce amphotère.

9. Quelle espèce est une base de Brönsted capable de capter H+ pour former H2O ?

A. L’ion hydroxyde HO-

B. L’ion oxonium H3O+

C. L’ion ammonium NH4+

D. L’acide carbonique H2CO3

Answer: (A)

Erklärung

HO- capte un ion H+ pour former de l’eau, ce qui correspond précisément au comportement d’une base de Brönsted. H3O+ et NH4+ sont des acides, pas des bases.

10. Quel couple illustre correctement la base conjuguée d’un acide carboxylique ?

A. H2CO3 / H3CO3+

B. NH4+ / NH3

C. R-COOH / R-COO-

D. H3O+ / HO-

Answer: (C)

Erklärung

Quand un acide carboxylique perd H+, il forme l’ion carboxylate R-COO-, qui est sa base conjuguée. Les autres couples proposés ne correspondent pas à cette famille acide-base.

11. Que représente une demi-équation acido-basique dans cette théorie ?

A. Une écriture qui doit toujours inclure l’eau

B. Une description détaillée de toutes les collisions moléculaires

C. Une écriture formelle du transfert de H+ entre deux espèces

D. Une équation réservée aux réactions de combustion

Answer: (C)

Erklärung

Une demi-équation acido-basique modélise formellement le cédage ou la capture d’un ion H+. Elle ne décrit pas nécessairement le mécanisme réel de la transformation.

12. Quel élément structural favorise la libération de H+ dans un acide de Brönsted ?

A. Un doublet non liant sur l’hydrogène

B. Une liaison O-H ou N-H polarisée

C. La présence d’un ion métallique

D. Une liaison C-C très stable

Answer: (B)

Erklärung

Une liaison O-H ou N-H polarisée fragilise le transfert de H+ vers une base. La présence d’un doublet non liant concerne plutôt le comportement basique.

13. Quel critère permet d’identifier une réaction acide-base ?

A. L’équation montre un transfert explicite de H+ entre les espèces

B. La réaction s’accompagne toujours d’un dégagement de gaz

C. L’équation contient au moins un ion métallique

D. La réaction implique obligatoirement de l’eau liquide

Answer: (A)

Erklärung

Une réaction acide-base est reconnue lorsque l’équation fait apparaître un transfert d’ion hydrogène H+. La présence d’eau ou d’ions métalliques ne suffit pas à elle seule.

14. Quel ion est présenté comme responsable de l’acidité de HCl en solution aqueuse ?

A. L’ion chlorure Cl-

B. L’ion hydroxyde HO-

C. L’ion ammonium NH4+

D. L’ion oxonium H3O+

Answer: (D)

Erklärung

En solution aqueuse, l’acidité de HCl est attribuée à H3O+, et non à l’ion chlorure qui est spectateur. C’est donc l’ion oxonium qui joue le rôle acide.

15. Quel couple est écrit conformément à la convention acide/base avec l’acide à gauche et la base à droite ?

A. NH3 / NH4+

B. NH4+ / NH3

C. CO3^2- / HCO3-

D. HO- / H2O

Answer: (B)

Erklärung

Dans la convention du couple, la forme acide est placée à gauche et la base conjuguée à droite : NH4+ / NH3 est correct. Les autres propositions inversent le sens ou ne respectent pas cette écriture.

16. Quel attribut structural caractérise une base de Brönsted ?

A. Un atome d’hydrogène sans voisin électronique

B. Une liaison H-H polarisée

C. Une charge positive obligatoirement portée par la molécule

D. Un atome d’oxygène ou d’azote portant un doublet non liant

Answer: (D)

Erklärung

Une base de Brönsted possède un atome O ou N avec un ou plusieurs doublets non liants capables de capter H+. La charge positive n’est pas une condition générale de basicité.