Simulazione di Chimica: 31 domande come all'esame

Aggiornato il · Scritto da Revizly

Questa simulazione di Chimica e propedeutica biochimica segue il formato del semestre filtro 2026/27: 10 domande a completamento e 21 a risposta multipla, in 50 minuti. Gli esercizi numerici sono corretti passo per passo, così vedi dove hai sbagliato.

Tempo consigliato: 50 minuti.

Domande a completamento

  1. 1. Il nome IUPAC del chetone CH₃−CO−CH₃, noto con il nome comune di acetone, è ___.

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    propanone

    Accettate anche: propan-2-one, 2-propanone

    Catena di tre atomi di carbonio (prop-) con un gruppo carbonilico su un carbonio interno (suffisso -one). Il locante 2 si può omettere, perché in un chetone a tre atomi di carbonio il carbonile può stare solo in posizione 2.

  2. 2. Il pH di una soluzione acquosa di HCl 0,01 M (acido forte, completamente dissociato) è ___.

    Mostra la risposta

    2

    Accettate anche: 2,0, 2.0, 2,00

    [H₃O⁺] = 0,01 = 10⁻² M, quindi pH = −log(10⁻²) = 2.

  3. 3. Nel metano (CH₄) l'atomo di carbonio ha ibridazione ___.

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    sp3

    Accettate anche: sp^3, sp³, sp 3

    Quattro legami σ equivalenti orientati ai vertici di un tetraedro (angoli di circa 109,5°): ibridazione sp³.

  4. 4. In una cella galvanica l'ossidazione avviene all'___.

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    anodo

    All'anodo si ossida (perde elettroni), al catodo si riduce. Promemoria: anodo e ossidazione iniziano per vocale, catodo e riduzione per consonante.

  5. 5. Una soluzione con la stessa pressione osmotica del plasma, come la soluzione fisiologica allo 0,9% di NaCl, si dice ___.

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    isotonica

    Accettate anche: isosmotica, isoosmotica

    In una soluzione isotonica i globuli rossi non si gonfiano né si raggrinziscono, perché non c'è un flusso netto di acqua attraverso la membrana. A rigore «isosmotica» indica la stessa osmolarità e «isotonica» l'assenza di effetto sul volume cellulare: per la fisiologica allo 0,9% i due termini coincidono.

  6. 6. Un acido carbossilico e un'ammina primaria, condensando con eliminazione di una molecola d'acqua, formano un composto della classe delle ___.

    Mostra la risposta

    ammidi

    Accettate anche: ammide, ammidi secondarie, ammide secondaria, ammidi N-sostituite

    È una sostituzione nucleofila acilica: l'azoto dell'ammina attacca il carbonio carbonilico. Il legame peptidico è un legame ammidico; nella cellula l'amminoacido viene prima attivato (come estere, nell'amminoacil-tRNA) perché la reazione diretta con l'acido libero è sfavorita.

  7. 7. Due stereoisomeri che sono l'uno l'immagine speculare non sovrapponibile dell'altro si chiamano ___.

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    enantiomeri

    Accettate anche: enantiomero, antipodi ottici

    Gli enantiomeri hanno le stesse proprietà fisiche tranne il verso della rotazione della luce polarizzata; gli stereoisomeri non speculari sono diastereoisomeri.

  8. 8. Il legame che unisce due monosaccaridi in un disaccaride, come nel saccarosio o nel lattosio, si chiama legame ___.

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    glicosidico

    Accettate anche: O-glicosidico

    Il legame glicosidico si forma per condensazione tra il carbonio anomerico di uno zucchero e un ossidrile dell'altro, con perdita di una molecola d'acqua.

  9. 9. Il gruppo funzionale −COOH caratterizza gli acidi ___.

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    carbossilici

    Il gruppo carbossilico unisce un carbonile e un ossidrile; cedendo H⁺ forma lo ione carbossilato (per esempio acetato, lattato, piruvato).

  10. 10. Nel plasma il rapporto [HCO₃⁻]/[CO₂ disciolta] è 20 e il pKa del sistema è 6,1. Sapendo che log 2 ≈ 0,3, il pH del plasma è ___.

    Mostra la risposta

    7,4

    Accettate anche: 7.4, 7,40, 7.40

    Henderson-Hasselbalch: pH = 6,1 + log 20 = 6,1 + log 2 + log 10 = 6,1 + 0,3 + 1 = 7,4. Se il rapporto scende (meno HCO₃⁻ nell'acidosi metabolica, più CO₂ in quella respiratoria) il pH si abbassa.

Domande a risposta multipla

Punteggio: 0 / 21 corrette0 / 21 risposte date

  1. Domanda 1 di 21

    Quanti neutroni contiene un atomo di carbonio-14 (Z = 6)?

  2. Domanda 2 di 21

    Qual è il pH di una soluzione 0,1 M di un acido debole monoprotico HA con Ka = 1 × 10⁻⁵?

  3. Domanda 3 di 21

    Quale coppia è formata da isomeri di struttura (costituzionali)?

  4. Domanda 4 di 21

    A 1 L di tampone con 0,10 mol di acido acetico e 0,10 mol di acetato (pKa = 4,76) si aggiungono 0,05 mol di HCl, senza variazione di volume. Il pH diventa circa (log 3 ≈ 0,48):

  5. Domanda 5 di 21

    Qual è la geometria della molecola d'acqua?

  6. Domanda 6 di 21

    La treonina ha due centri stereogenici (C2 e C3), diversi tra loro. Quanti stereoisomeri può avere?

  7. Domanda 7 di 21

    Quanti grammi di CO₂ si formano dalla combustione completa di 18 g di glucosio (C₆H₁₂O₆, 180 g/mol; CO₂ 44 g/mol)?

  8. Domanda 8 di 21

    Sciogli 4 g di NaOH (massa molare 40 g/mol) in acqua fino a 500 mL di soluzione. La molarità è:

  9. Domanda 9 di 21

    A parità di temperatura, quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più alta (considerando la dissociazione completa dei sali)?

  10. Domanda 10 di 21

    Si fanno reagire 4 g di H₂ (2 g/mol) e 16 g di O₂ (32 g/mol) secondo 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Quanti grammi di acqua si formano al massimo?

  11. Domanda 11 di 21

    Un catalizzatore:

  12. Domanda 12 di 21

    Per l'equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), cosa succede se si aumenta la pressione a temperatura costante?

  13. Domanda 13 di 21

    Qual è il pH di una soluzione di NaOH 1 × 10⁻³ M a 25 °C?

  14. Domanda 14 di 21

    Un tampone contiene concentrazioni uguali di acido acetico (pKa = 4,76) e di ione acetato. Il suo pH è circa:

  15. Domanda 15 di 21

    Qual è il principale sistema tampone del plasma?

  16. Domanda 16 di 21

    Qual è il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico, H₂SO₄?

  17. Domanda 17 di 21

    A temperatura e pressione costanti, una reazione è spontanea quando:

  18. Domanda 18 di 21

    Qual è la reazione tipica del doppio legame degli alcheni?

  19. Domanda 19 di 21

    Secondo la regola di Hückel, un composto ciclico, planare e completamente coniugato è aromatico se possiede un numero di elettroni π pari a:

  20. Domanda 20 di 21

    L'ossidazione di un alcol secondario produce:

  21. Domanda 21 di 21

    Il punto isoelettrico di un amminoacido è il pH al quale:

Come usare questa simulazione

Metti un cronometro a 50 minuti e tieni un foglio per i calcoli, come all'esame. Alla fine calcola il punteggio: +1 per ogni risposta esatta, −0,1 per ogni sbagliata, 0 per ogni bianca.

Numero di domande, tipologia e tempo sono gli stessi della prova ufficiale: 31 domande, di cui 10 a completamento e 21 a risposta multipla con 5 opzioni e una sola corretta.

Nelle domande a completamento con un numero scrivi solo il valore richiesto, nell'unità indicata. All'esame la risposta va in stampatello maiuscolo e deve esprimere un solo concetto.

Cosa chiede l'esame di Chimica e propedeutica biochimica

Il syllabus unisce chimica generale (atomo, legami, soluzioni, equilibri, pH, redox) e chimica organica fino alle biomolecole, sempre con esempi di interesse medico come tamponi del sangue, osmosi e calcoli renali.

Più di metà dei 6 CFU (3,5) è di chimica generale e inorganica: struttura dell'atomo e legami, soluzioni e proprietà colligative, acidi, basi e tamponi valgono 1 CFU ciascuno. La parte organica pesa 2,5 CFU, di cui 1 CFU per i gruppi funzionali e 1 CFU per amminoacidi, carboidrati, lipidi e acidi nucleici.

Aspettati esercizi numerici veloci: moli, molarità, diluizioni, pH di acidi e basi forti, Henderson-Hasselbalch, numeri di ossidazione, leggi dei gas. Senza calcolatrice e con poco più di un minuto e mezzo a domanda, conviene allenarsi con numeri semplici e potenze di 10.

Come ripassare Chimica per il semestre filtro

Alterna ogni giorno teoria ed esercizi: 10-15 esercizi numerici brevi, poi flashcard su definizioni e reazioni. La chimica organica si impara riconoscendo i gruppi funzionali, non memorizzando molecole intere.

  • Fatti un formulario di una pagina (pH, pOH, Kw, Henderson-Hasselbalch, PV = nRT, π = iMRT, ΔG = ΔH − TΔS) e ripassalo a memoria.
  • Per ogni gruppo funzionale annota nome, formula, una reazione tipica e un esempio biologico (etanolo, colina, piruvato, ubichinone).
  • Rifai gli esercizi sbagliati dopo tre giorni, senza guardare la soluzione.
  • Da novembre aggiungi le simulazioni ufficiali della piattaforma MUR-CRUI.
  • Per allenarti sulle esercitazioni del tuo docente, crea un account Revizly e carica le dispense: ne ricavi quiz e flashcard su misura.

Chi ha scritto queste domande

Le domande sono state scritte dalla redazione di Revizly sugli argomenti del syllabus ministeriale 2026 di Chimica e propedeutica biochimica: non sono domande ufficiali. Revizly non è affiliato al MUR né ad alcuna università.

Argomenti del syllabus

  • Struttura dell'atomo: protoni, neutroni, elettroni, numero atomico e di massa, isotopi
  • Numeri quantici, orbitali, principio di Pauli, regola di Hund, configurazione elettronica
  • Tavola periodica e proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività
  • Mole, numero di Avogadro, massa atomica e molecolare
  • Legame covalente, ionico, dativo e metallico; ibridazione sp, sp², sp³; orbitali σ e π; geometria molecolare
  • Legame a idrogeno, forze di van der Waals e interazioni idrofobiche
  • Numero di ossidazione e nomenclatura di ossidi, idrossidi, acidi, basi e sali
  • Stato solido, gassoso e liquido; leggi dei gas e respirazione; pressione di vapore e diagrammi di fase
  • Termodinamica: entalpia, entropia, energia libera di Gibbs e spontaneità
  • Soluzioni, solubilità, legge di Henry, elettroliti nei fluidi biologici
  • Concentrazioni: percentuali, molarità, molalità, frazione molare, equivalenti; legge di Dalton
  • Proprietà colligative: legge di Raoult, ebullioscopia, crioscopia, pressione osmotica, fattore di van't Hoff
  • Osmolarità, soluzioni isotoniche, ipotoniche e ipertoniche, emolisi ed edema
  • Reazioni chimiche e bilanciamento; cinetica, energia di attivazione, legge di Arrhenius, catalizzatori ed enzimi
  • Equilibrio chimico, legge d'azione di massa, principio di Le Châtelier, prodotto di solubilità, calcoli renali
  • Acidi e basi secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; Kw, pH, pOH, Ka, Kb, pKa
  • Idrolisi dei sali, soluzioni tampone, equazione di Henderson-Hasselbalch
  • Equilibrio acido-base del sangue: tampone bicarbonato, fosfato e proteine; acidosi e alcalosi
  • Ossidoriduzioni, cella galvanica, potenziali standard, equazione di Nernst, reazioni di Fenton e Haber-Weiss
  • Ibridazione del carbonio, idrocarburi saturi e insaturi, nomenclatura IUPAC
  • Stereochimica: enantiomeri, diastereoisomeri, epimeri, racemi, convenzione R/S e di Fischer
  • Reazioni radicaliche, carbocationi, effetto induttivo, sostituzione nucleofila SN1 e SN2, eliminazione
  • Alcani, alcheni, addizione elettrofila, composti aromatici e regola di Hückel
  • Alcoli, fenoli, tioli, eteri ed epossidi
  • Ammine, aldeidi e chetoni, emiacetali e acetali, basi di Schiff, tautomeria cheto-enolica
  • Acidi carbossilici e derivati: esteri, tioesteri, ammidi, acilfosfati; condensazione di Claisen
  • Amminoacidi, punto isoelettrico, legame peptidico e livelli strutturali delle proteine
  • Carboidrati: monosaccaridi, anomeri, ciclizzazione, legame glicosidico, polisaccaridi
  • Lipidi: acidi grassi, trigliceridi, fosfolipidi, sfingolipidi, colesterolo e derivati
  • Nucleotidi, ATP, NAD⁺ e FAD, legame fosfodiestere, DNA e RNA
  • Modificazioni non enzimatiche e antiossidanti: glutatione, tocoferolo, carotenoidi

Flashcard per il ripasso

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Domande frequenti

Nell'esame di Chimica del semestre filtro ci sono esercizi con calcoli?

Sì, il syllabus comprende concentrazioni, pH, tamponi, leggi dei gas ed equilibri. Allenati con calcoli rapidi a mano: hai 50 minuti per 31 domande.

Quanta chimica organica c'è nel syllabus?

Circa 2,5 CFU su 6: idrocarburi e stereochimica (0,5), gruppi funzionali (1) e biomolecole come amminoacidi, carboidrati, lipidi e nucleotidi (1).

Questa simulazione è ufficiale?

No. Le domande sono scritte da Revizly sugli argomenti del syllabus 2026. Le simulazioni ufficiali sono sulla piattaforma gratuita MUR-CRUI, disponibili da novembre.

Quanti punti servono per superare Chimica?

Almeno 18/30. Ogni risposta esatta vale 1 punto, ogni errore toglie 0,1 punti, le risposte in bianco valgono 0.

Fonti

Pagina creata con l'IA di Revizly a partire dalle fonti citate.